Sērskābe. Ķīmiskās īpašības, ražošana

Sērskābe ir neorganiskadivvērtīga, nestabila vidēja stipruma skābe. Vils savienojums ir zināms tikai ūdens šķīdumos, kuru koncentrācija nav lielāka par 6 procentiem. Mēģinot izolēt tīru sērskābi, tā sadalās sēra oksīdā (SO2) un ūdenī (H2O). Piemēram, sērskābes (H2SO4) ietekmē koncentrētā formā uz nātrija sulfīta (Na2SO3) sērskābes vietā tiek atbrīvots sēra dioksīds (SO2). Tieši šī reakcija izskatās šādi:

Na2SO3 (nātrija sulfīts) + H2SO4 (sērskābe) = Na2SO4 (nātrija sulfāts) + SO2 (sēra dioksīds) + H2O (ūdens)

Sulfurskābes šķīdums

To uzglabājot, ir jāizslēdz gaisa padeve. Pretējā gadījumā sērskābe, kas lēnām absorbē skābekli (O2), pārvērtīsies sērskābē.

2H2SO3 (sērskābe) + O2 (skābeklis) = 2H2SO4 (sērskābe)

Sērskābes šķīdumi irīpaša smarža (kas atgādina smaržu, kas paliek pēc spēles sākuma), kuru klātbūtni var izskaidrot ar sēra dioksīda (SO2) klātbūtni, ķīmiski neiesaistītu ar ūdeni.

Sērskābes ķīmiskās īpašības

1. Sulfurskābi (formulu H2SO3) var izmantot kā reducējošu vielu vai oksidētāju.

H2SO3 ir labs reducējošais līdzeklis. Ar to palīdzību ir iespējams iegūt halogēnus saturošus halogēnus no brīviem halogēniem. Piemēram:

H2SO3 (sērskābe) + Cl2 (hlors, gāze) + H2O (ūdens) = H2SO4 (sērskābe) + 2HCl (sālsskābe)

Bet, mijiedarbojoties ar spēcīgiem reducējošiem līdzekļiem, šī skābe darbosies kā oksidētājs. Piemērs ir sērskābes reakcija ar sērūdeņradi:

H2SO3 (sērskābe) + 2H2S (sērūdeņradis) = 3S (sērs) + 3H2O (ūdens)

2 Ķīmiskais savienojums, ko mēs uzskatām, veido divu veidu sāļus - sulfītus (vidē) un hidrosulphites (skābi). Šie sāļi ir reduktori, kā arī (H2SO3) sulfurozes skābe. Kad tie ir oksidēti, veidojas sērskābes sāļi. Kalcinējot aktīvo metālu sulfītus, veidojas sulfāti un sulfīdi. Šī ir pašauksta-pašaizsardzības reakcija. Piemēram:

4Na2SO3 (nātrija sulfīts) = Na2S (nātrija sulfīds) + 3Na2SO4 (nātrija sulfāts)

Nātrija un kālija sulfīti (Na2SO3 un K2SO3)Tos izmanto krāsošanas audumos tekstilrūpniecībā, metālu balināšanai un fotografēšanai. Kalcija hidrogensulfītu (Ca (HSO3) 2), kas pastāv tikai risinājumu, izmanto pārstrādei koksnes materiālu īpašā sulfītu celulozes. No tā, tad papīru.

Sērskābes izmantošana

Izmanto sērskābi:

- vilnas, zīda, celulozes, papīra un citu līdzīgu vielu krāsas maiņa, kas neiztur balināšanu ar spēcīgākiem oksidētājiem (piemēram, hlors);

- kā konservantu un antiseptisku līdzekli, piemēram, lai novērstu graudu fermentāciju, iegūstot cieti vai novērš fermentācijas procesu vīna mucās;

- produktu saglabāšanai, piemēram, dārzeņu un augļu saglabāšanai;

- koksnes šķeldas pārstrādē celulozesSulfīts, no kura tiek iegūts papīrs. Šajā gadījumā tiek lietots kalcija hidrosulfīta šķīdums (Ca (HSO3) 2), kas izšķīdina lignīnu, īpašu vielu, kas saistās ar celulozes šķiedrām.

Sulfurskābe: preparāts

Šo skābi var iegūt, izšķīdinot sēra dioksīda (SO2) ūdenī (H2O). Jums būs nepieciešama sērskābe koncentrētā veidā (H2SO4), varš (Cu) un mēģene. Darbību algoritms:

1. Uzmanīgi ielej koncentrētu sērskābi mēģenē un tad ievieto tajā vara gabalu. Siltums Tur notiek šāda reakcija:

Cu (vara) + 2H2SO4 (sērskābe) = CuSO4 (sulfāts sēra) + SO2 (sēra dioksīds) + H2O (ūdens)

2. Sēra dioksīda plūsma jānosūta ar mēģeni ar ūdeni. Kad tas ir izšķīdis, notiek ķīmiskā reakcija ar ūdeni, kā rezultātā rodas sērskābe:

SO2 (skāba gāze) + H2O (ūdens) = H2SO3

Tātad, turot sēra dioksīdu caur ūdeni, varatlai iegūtu sēru skābi. Jāatzīmē, ka šī gāze kairinoši ietekmē elpceļu aploksnes, var izraisīt to iekaisumu, kā arī apetītes zudumu. Ilgstoši ieelpojot ir iespējama samaņas zudums. Rīkojieties ar šo gāzi ar īpašu piesardzību un uzmanību.

</ p>