Skābes: piemēri, tabula. Skābju īpašības

Skābes ir tādi ķīmiskie savienojumi,kas spēj izdalīt ūdeņraža elektriski lādētu jonu (katijonu), kā arī pieņemt divus mijiedarbojošos elektronus, iegūstot kovalento saiti.

Šajā rakstā mēs aplūkosim pamata skābes, kuras tiek apgūtas vispārējās izglītības skolu vidusskolās, kā arī apgūstam daudzus interesantus faktus par dažādām skābēm. Sāksim darbu

Skābes: sugas

Ķīmijā ir daudz dažāduskābes, kurām ir ļoti dažādas īpašības. Chemists atšķirt skābes saturu, kas sastāv no skābekļa, uz nestabilitāti, šķīdība ūdenī, spēks, stabilitāte, kas pieder pie organisko vai neorganisko ķīmisko savienojumu. Šajā rakstā mēs aplūkosim tabulu, kurā tiek aprakstītas visvairāk zināmās skābes. Tabula palīdzēs atcerēties nosaukumu skābi un tā ķīmisko formulu.

Tātad, viss ir skaidri redzams. Šajā tabulā ir vislabāk pazīstamas ķīmiskās rūpniecības skābes. Tabula palīdzēs iegaumēt vārdus un formulas daudz ātrāk.

Ūdeņraža sulfīds

H₂S ir sērūdeņradis. Tās īpatnība ir tā, ka tas arī ir gāze. Sērūdeņradis ir ļoti slikti rastovoryaetsya ūdenī, kā arī sadarboties ar tik daudziem metāliem. Sērūdeņradis skābe pieder grupai "vājas skābes", kuru piemēri mēs apspriedīsim šajā rakstā.

H₂S ir nedaudz salda garša, kā arī ļoti pēkšņa olu smaka. Dabā to var atrast dabas vai vulkāna gāzēs, un tas tiek atbrīvots, kad olbaltumviela ir sapuvusi.

Skābju īpašības ir ļoti dažādas, pat jaskābe ir neaizstājama nozare, tā var būt ļoti neveselīga cilvēku veselībai. Šī skābe ir ļoti toksiska cilvēkiem. Kad tiek ieelpots neliels daudzums sērūdeņraža, cilvēkam rodas galvassāpes, sākas smags slikta dūša un reibonis. Ja persona ieelpo lielu H daudzumu₂S, tas var izraisīt krampjus, komu vai pat tūlītēju nāvi.

Sērskābe

H₂SO₄ ir spēcīga sērskābe, ar kuru bērni tiek iepazīstināti ķīmijas nodarbībās 8. klasē. Ķīmiskās skābes, piemēram, sērskābe, ir ļoti spēcīgi oksidētāji. H₂SO₄ darbojas kā oksidētājs daudzos metālos, kā arī bāziskie oksīdi.

H₂SO₄ ja tas tiek pakļauts ādai vai apģērbam, izraisa ķīmiskus apdegumus, bet tas nav tik toksisks kā sērūdeņradis.

Slāpekļskābe

Stiprās skābes ir ļoti svarīgas mūsu pasaulē. Piemēri šādām skābēm ir: HCl, H₂SO₄, HBr, HNO₃. HNO₃ viss zināms slāpekļskābe. Tas ir plaši izmantots gan rūpniecībā, gan lauksaimniecībā. To izmanto dažādu mēslošanas līdzekļu, rotaslietu, fotogrāfiju drukāšanas, zāļu un krāsvielu ražošanā, kā arī militārās rūpniecības ražošanā.

Šādas ķīmiskas skābes, piemēram, slāpekļa, ir ļoti kaitīgas organismam. HNO pāri₃ tie atstāj čūlas, izraisa akūtu iekaisumu un elpošanas ceļu iekaisumu.

Slāpekļskābe

Slāpekļa skābes ļoti bieži tiek sajaukts ar slāpekli, taču starp tām pastāv atšķirība. Fakts ir tāds, ka slāpekļa skābe ir daudz vājāka nekā slāpeklis, tam ir pilnīgi atšķirīgas īpašības un ietekme uz cilvēka ķermeni.

HNO₂ ir atradis plašu pielietojumu ķīmiskajā rūpniecībā.

Fluorūdeņražskābe

Ūdeņraža fluīds (vai fluorūdeņradis) ir H šķīdums₂O c HF. Skābes formula ir HF. Hidrofluorskābe ir ļoti aktīvi izmantota alumīnija rūpniecībā. Tas izšķīdina silikātus, stiegrožo silikātu, silikāta stiklu.

Ūdeņraža fluors ir ļoti kaitīgs organismamcilvēks, atkarībā no koncentrācijas, var būt viegli lietojams. Ja jūs nokļūstat uz ādas, vispirms nav nekādu izmaiņu, taču pēc dažām minūtēm var būt asas sāpes un ķīmisks apdegums. Ūdeņraža skābe ir ļoti kaitīga videi.

Sālsskābe

HCl ir ūdeņraža hlorīds, ir spēcīgsskābe. Ūdeņraža hlorīds saglabā stiprās grupas skābju īpašības. Skābes izskats ir dzidrs un bezkrāsains, un smēķē gaisā. Hlora hidrogen tiek plaši izmantots metalurģijas un pārtikas rūpniecībā.

Šī skābe izraisa ķīmiskus apdegumus, bet tas ir īpaši bīstami, lai to nokļūtu acīs.

Fosforskābe

Fosforskābe (H₃PO₄) ir vāja skābe tā īpašībās. Bet pat vājām skābēm var būt spēcīgu īpašību īpašības. Piemēram, H₃PO₄ izmanto rūpniecībā atjaunošanaidzelzs no rūsas. Turklāt stiprināta (vai ortofosforskābe) skābe tiek plaši izmantota lauksaimniecībā - tā ražo dažādus dažādus mēslojumus.

Skābju īpašības ir ļoti līdzīgas - gandrīz visas no tām ir ļoti kaitīgas cilvēka ķermenim, H₃PO₄ nav izņēmums. Piemēram, šī skābe izraisa arī smagus ķīmiskus apdegumus, deguna asiņošanu un zobu bojāšanos.

Karbonskābe

H₂CO₃ vāja skābe. To iegūst, izšķīdinot CO₂ (oglekļa dioksīds) H₂O (ūdens). Karbonskābi izmanto bioloģijā un bioķīmijā.

Dažādu skābju blīvums

Skābju blīvums ieņem nozīmīgu vietuķīmijas teorētiskās un praktiskās daļas. Sakarā ar zināšanām par blīvumu, ir iespējams noteikt skābes koncentrāciju, atrisināt aprēķinātās ķīmiskās problēmas un pievienot reakcijai atbilstošu skābes daudzumu. Jebkuras skābes blīvums atšķiras ar koncentrāciju. Piemēram, jo ​​lielāks ir koncentrācijas procents, jo lielāks blīvums.

Vispārīgās skābju īpašības

Pilnīgi visas skābes ir sarežģītasvielas (tas ir, tās sastāv no vairākiem periodiskās tabulas elementiem), un tās sastāvā obligāti ietver H (ūdeņradi). Tālāk mēs izskatīsim ķīmiskās īpašības skābes, kas ir bieži:

1. Visas skābekli saturošas skābes (formulāO ir klāt) sadalās, lai veidotu ūdeni, kā arī skābes oksīdu. Un anoksiskās vielas sadalās vienkāršās vielās (piemēram, 2HF sadalās F grupā₂ un H₂)
2. Skābie oksidanti mijiedarbojas ar visiem metāliem metāla darbību sērijās (tikai tie, kas atrodas pa kreisi no H).
3. Mijiedarbojas ar dažādiem sāļiem, bet tikai ar tiem, kurus veidoja vēl vājāka skābe.

Ar skābes fizikālajām īpašībām pēkšņiatšķiras viens no otra. Galu galā viņiem var būt smarža, un to nav, kā arī būt ļoti dažādos agregāta stāvokļos: šķidrā, gāzveida un pat cietā. Ļoti interesanti pētīt cietās skābes. Piemēri šādām skābēm ir: C₂H₂0₄ un H₃BO₃.

Koncentrācija

Koncentrācija ir daudzums, kas nosaka jebkura šķīduma kvantitatīvo sastāvu. Piemēram, ķīmiķiem bieži jānosaka, cik daudz atšķaidītā skābā H₂SO₄ ir tīra sērskābe. Lai to paveiktu, mērīšanas stikla mērcē iesmērē nelielu daudzumu atšķaidītas skābes, nosver un nosaka koncentrāciju saskaņā ar blīvuma tabulu. Skābju koncentrācija ir cieši saistīta ar blīvumu, bieži vien koncentrācijas noteikšanai, pastāv skaitļošanas problēmas, kurās ir nepieciešams noteikt tīrā skābes saturu šķīdumā.

Visu skābju klasifikācija pēc H atoma skaita to ķīmiskajā formā

Viena no vispopulārākajām klasifikācijām ir visu skābju atdalīšana uz monobāziskām, divvērtīgām un attiecīgi tribāzskābēm. Vienvērtīgās skābes piemēri: HNO₃ (slāpeklis), HCl (sālsskābe), HF(fluorūdeņražskābe) un citi. Šīs skābes tiek sauktas par vienas bāzes skābēm, jo ​​to sastāvā ir tikai viens H atom. Daudzās šajās skābēs ir neiespējami pilnībā atcerēties katru no tiem. Mums vajag tikai atcerēties, ka skābes tiek klasificētas pēc to sastāva H atomu skaita. Dibasīnskābes ir līdzīgi definētas. Piemēri: H₂SO₄ (sērskābe), H₂S (sērūdeņradis), H₂CO₃ (ogles) un citi. Trīs bāzes: H₃PO₄ (fosforskābe).

Pamata skābju klasifikācija

Viena no vispopulārākajām skābju klasifikācijām ir to šķirošana no skābekļa un bez skābekļa. Kā atcerēties, nezinot vielas ķīmisko formulu, ka tā ir skābekli saturoša skābe?

Visas sastāvā esošās bezskābes skābesnav svarīga elementa O - skābekļa, bet sastāvā ir H. Tāpēc vārds "ūdeņradis" vienmēr tiek piešķirts viņu nosaukumam. HCl ir sālsskābe un H₂S ir sērūdeņradis.

Bet, pateicoties skābju skābēm, jūs varat uzrakstīt formulu. Piemēram, ja O atomu skaits vielā ir 4 vai 3, tad uz vārda vienmēr tiek pievienots piedēklis -n-, kā arī beigu -aja-

• H₂SO₄ - sērskābe (atomu skaits - 4);
• H₂SiO₃ - silīcijs (atomu skaits - 3).

Ja vielai ir mazāk kā trīs skābekļa atomi vai trīs, tad nosaukums tiek lietots ar sufiksu:

• HNO₂ - slāpekļa saturs;
• H₂SO₃ - sēru.

Kopējās īpašības

Visām skābēm ir skāba garša un bieži vien ir nedaudz metāla. Bet ir arī citas līdzīgas īpašības, kuras mēs tagad izskatīsim.

Ir šādas vielas, ko saucrādītāji. Indikatori maina krāsu vai krāsa paliek, bet mainās krāsa. Tas notiek laikā, kad dažas citas vielas, piemēram, skābes, darbojas uz rādītājiem.

Krāsu maiņas piemērs irparasti daudziem produktiem, piemēram, tējai un citronskābei. Kad citronu iemērk tēju, tēja pamazām sāk izgaismot. Tas ir saistīts ar faktu, ka citronu satur citronskābi.

Ir arī citi piemēri. Lakmus, kas neitrālā vidē ir gaišas krāsas, kļūst sarkans, pievienojot sālsskābi.

Kad skābes mijiedarbojas ar metāliem,atrodas virkni spriedzes uz ūdeņraža gāzes burbuļi tiek piešķirti - H. Tomēr, ja caurule tika ievietots ar skābes metālu, kas ir zem spriedzes pēc rindā H, tad nekāda reakcija notiks, gāzes attīstība būs. Piemēram, vara, sudraba, dzīvsudraba, platīna un zelta reaģēt ar skābēm, nav.

Šajā rakstā mēs analizējām slavenākās ķīmiskās skābes, kā arī to galvenās īpašības un atšķirības.