Amonija nitrāts

Ķīmiskā viela amonija nitrāts, formulakas ilgstoši ir zināms ķīmiķiem, vēl 1659. gadā NH4NO3 to atklāja IR Glaubers. Literatūrā ir plaši izplatīts vēl viens šī savienojuma nosaukums: amonija nitrāts. Ārēji amonija nitrāts ir balts kristāls ar augstu higroskopiskumu. Savienojuma viršanas temperatūra ir 235 ° C, un pie 169,6 ° C amonija nitrāts sāk izkausēt. Ir vairāki kristāliski modifikācijas, kas diezgan būtiski ietekmē tā ķīmiskās, fizikālās īpašības un sfēras.

Piemēram, šīs atšķirības ir šādasDažādiem kristāla modifikācijām ir cita veida režģi. Pavisam ir šādas piecas izmaiņas. Pirmajai modifikācijai raksturīga kristāla režģa kubiskā forma, otrajā un piektajā - tetragonālai, trešajā un ceturtajā - rombu formai. Šajā gadījumā, sakarā ar savienojuma pāreju no vienas modifikācijas uz otru, novēro pakāpenisku, bet vienmērīgu vienības šūnu skaita palielināšanos. Šis īpašums nosaka ķīmisko īpašību atšķirību. Tādējādi, piemēram, modifikācijai IV ir blīvums 1,725 ​​g / cm3, kušanas temperatūra jau ir 139,4 ° C.

Amonija nitrāta šķīdība ir šāda: 100 gramos ūdens temperatūrā 0 ° C izšķīdina 119 gramus vielas, 25 ° C temperatūrā jau 212 gramus izšķīdina un pie 50 ° C - 346 gramus amonija nitrāta. Turklāt amonija nitrāts var izšķīdināt ar piridīnu, metanolu un etanolu. Ļoti svarīga savienojuma pazīme ir tā, ka tad, kad tiek pielietota ietekme vai ja apkārtējā temperatūra pārsniedz 270 ° C, amonija nitrāts sadalās, izraisot sprādzienbīstamu iedarbību.

Izmantojot indikatorus, ir iespējams noteikt skābivide, kas satur amonija nitrāta hidrolīzi ar viņa piedalīšanos ir reakcija vienādojumu, kas var tikt rakstīts kā: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3. Amonija nitrāts reaģē ar sārma šķīdumiem. Kā rezultātā šādas reakcijas ražot amonjaku un reakcijas process pats par sevi darbojas kā kvalitatīvs reakcija pret amonija nitrātu.

Parasti vielu ražo, veicotneitralizācijas reakcija ar 60% HNO3. Kā neitralizējošo aģentu NH3 izmanto gāzveida stāvoklī. Šis process rada siltumu, kas tiek nosūtīts, lai iztvaicētu amonija nitrāta šķīdumu un vielas sagatavošanu granulu formā.

Visizplatītākais nitrātu lietojumsamonija tika saņemts lauksaimniecībā kā vērtīgs slāpekļa mēslojums. Savienojumu aktīvi izmanto sprāgstvielu ražošanā un kodolatkritumu reģenerācijas operāciju laikā kā reaģentu kā cirkonija šķīdinātāju degvielas elementos. Fizikāli ķīmiskās īpašības izraisa pastāvīgu pieprasījuma pieaugumu vielā, tāpēc tā ražošana nepārtraukti pieaug, un šodien tā sasniedz 20 miljonus tonnu gadā, kad viela tiek pārrēķināta slāpekļa veidā.

Amonija nitrātu var iegūt laboratorijāstingri piesardzības pasākumi un drošības noteikumi. Šim nolūkam ledus vannā (ūdens amonjaka šķīdumā) ražo smagas atšķaidītas slāpekļskābes un amonjaka maisījumu. Šādas reakcijas veikšana ir vislabākā no attāluma, piemēram, izmantojot manipulatorus, un tā ir pietiekami drošā attālumā no jaukta šķīduma atrašanās vietas. Reakcijas veikšana ir nemainīga skābes sajaukšana amonjaka šķīdumā, periodiski pārbaudot indikatoru (litmusa tests), lai sasniegtu neitrālu reakcijas stāvokli. Tādā pašā veidā tiek nodrošināta arī reakcijas gaitas kontrole. Ja skābes barotni pārsniedz, šķīdumam pievieno sārmainu komponentu un otrādi.