Elektriskā strāva šķidrumos: tās izcelsme, kvantitatīvās un kvalitatīvās īpašības

Faktiski katra persona zina definīcijuelektriskā strāva kā uzlādētu daļiņu virzītā kustība. Tomēr viss ir tas, ka izcelsme un tās kustība dažādās vidēs ir diezgan atšķirīgas. Jo īpaši elektriskajai strāvai šķidrumos ir vairākas citas īpašības nekā lādētu daļiņu pasūtītā kustība. Šie ir tie paši metāla vadītāji.

Galvenā atšķirība ir tā, ka pašreizējāšķidrumi - kustība lādētu jonu, ti atomu vai molekulu, kas kaut kādu iemeslu dēļ ir zaudējuši vai iegūtajiem elektroniem. Viens no šīs kustības rādītājiem ir vielas īpašību maiņa, caur kuru šie joni pāriet. Pamatojoties uz definīciju elektriskās strāvas, mēs varam pieņemt, ka sadalīšanās negatīvi lādētu jonu laikā virzīsies uz pozitīvo enerģijas avotu, un pozitīva, kas ir pretrunā ar negatīvo.

Šķīduma molekulu sadalīšanās process uzpozitīvi un negatīvi uzlādēti joni, kas saņemti elektrolīzes disociācijas vārdā. Tādējādi elektriskā strāva rodas sakarā ar šķidrumu, kas, atšķirībā no tā paša metāla stieples, mainot sastāvu un ķīmiskās īpašības šo šķidrumu, kā rezultātā procesā pārvietojas jonus.

Elektriskā strāva šķidrumos, tās izcelsme,Kvantitatīvās un kvalitatīvās īpašības bija viena no galvenajām problēmām, kuru ilgu laiku pētīja slavenais fiziķis M. Faraday. Jo īpaši ar daudzu eksperimentu palīdzību viņam izdevās pierādīt, ka viela, kas izdalās elektrolīzes laikā, tieši atkarīga no elektroenerģijas daudzuma un laika, kurā šī elektrolīze tika veikta. Neviena cita iemesla dēļ, izņemot vielas būtību, šī masa nav atkarīga.

Turklāt, pētot pašreizējo šķidrumu Faradayeksperimentāli atklājis, ka, lai elektrolīzes laikā ekstrahētu vienu kilogramu jebkura vielas, ir vajadzīgs tikpat daudz elektrisko strāvu. Šis skaitlis, kas vienāds ar 9,65 • 10 7 k., Tika saukts par Faraday numuru.

Atšķirībā no metāla vadītājiemelektrisko strāvu šķidrumos ieskauj ūdens molekulas, kas ievērojami kavē vielas jonu kustību. Šajā sakarībā jebkura elektrolīta gadījumā ir iespējama tikai neliela sprieguma veidošanās. Tajā pašā laikā, ja šķīduma temperatūra paaugstinās, tad tā vadītspēja palielinās, un palielinās elektriskā lauka stiprums.

Elektrolīze ir vēl viens interesantsīpašums. Ir tas, ka samazinājuma varbūtība no konkrēta molekulu uz pozitīvo un negatīvo jonu ir lielāks, jo lielāka molekulu skaits šķīdinātāja un pašai vielai. Tajā pašā laikā, kādā brīdī runa jonu pārsātinājumu šķīduma, pēc tam šķīdumu vadītspēju sāk samazināties. Tādējādi bargākais elektrolītiskā disociācija notiks risinājumu, kur jonu koncentrācija ir ļoti zema, bet elektriskā strāva intensitāte šādu risinājumu, ir ļoti zems.

Elektrolīzes process ir atklāts plašā pielietojumādažādas rūpnieciskās ražošanas, kas saistītas ar elektroķīmisko reakciju veikšanu. Starp svarīgākajiem no tiem ir metāla ražošana ar elektrolītu palīdzību, hloru saturošu sāļu elektrolīze un tās atvasinājumi, oksidācijas-reducēšanas reakcijas, nepieciešamās vielas kā ūdeņraža sagatavošana, pulēšanas virsmas, galvanizēšana. Piemēram, daudzās mašīnu un instrumentu ražotnēs rafinēšanas metode ir ļoti izplatīta, tā ir metāla ražošana bez nevajadzīgiem piemaisījumiem.