Vara oksīds

Cuprum (Cu) norāda uz neaktīvo skaitlimetāli. To raksturo ķīmisko savienojumu veidošanās ar oksidācijas pakāpēm +1 un +2. Tādējādi, piemēram, divi oksīdi, kas sastāv no diviem elementiem Cu un skābekļa O: ar oksidācijas stāvokli +1 - vara oksīds Cu2O un oksidācijas stāvoklis +2 - vara oksīds CuO. Neskatoties uz to, ka tie sastāv no tiem pašiem ķīmiskajiem elementiem, bet katram no tiem ir savas īpatnības. Aukstajā laikā metāls ļoti vāji reaģē ar gaisa skābekli, kas pats pārklāj ar vara oksīda plēvi, kas neļauj vēlreiz oksidēties. Sildot, šī vienkāršā viela ar Kendeļa numuru Mendelejeva tabulā ir pilnībā oksidēta. Turklāt veidojas arī vara (II) oksīds: 2Cu + O2 → 2CuO.

Slāpeklis ir brūngani sarkanscieta viela, kuras molāra masa ir 143,1 g / mol. Savienojuma kušanas temperatūra ir 1235 ° C, viršanas temperatūra ir 1800 ° C. Tas neizšķīst ūdenī, bet izšķīst skābēs. Grown vara oksīds (I) in amonjaka šķīdumu (koncentrēta), tādējādi veidojot caurspīdīgu kompleksu [Cu (NH3) 2] +, kas ir viegli oksidē gaisā apstrādā ar amonjaka sarežģītu zilā-purpura krāsā [Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2+, kas izšķīst sālsskābē, veidojot CuCl2. Pusvadītāju fizikas vēsturē Cu2O ir viens no visvairāk izpētītajiem materiāliem.

Vara oksīds (I), pazīstams arī kā hemioksīdsir pamata īpašības. To var iegūt, oksidējot metālu: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. Piedevas, piemēram, ūdens un skābes, ietekmē šī procesa ātrumu, kā arī turpmāku oksidēšanu līdz divvērtīgajam oksīdam. Vara oksīds var izšķīst sērskābē, veidojot tīru metālu un sāli: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O. Līdzīgā shēmā oksīds mijiedarbojas ar +1 metāla oksidēšanās pakāpi ar citām skābekli saturošām skābēm. Kad hemioksīds mijiedarbojas ar halogēnus saturošām skābēm, veidojas monovalentu metālu sāļi: 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O.

Vara oksīds (I) dabā parādās kāsarkanās rūdas (tas ir novecojis nosaukums, piemēram, rubīns Cu), ko sauc par "Kupritu" minerālu. Viņa izglītība prasa daudz laika. To var mākslīgi iegūt augstā temperatūrā vai ar augstu skābekļa spiedienu. Hemioksīdu parasti izmanto kā fungicīdu kā pigmentu kā pretapaugšanas līdzekli zemūdens vai jūras krāsā, un to izmanto arī kā katalizatoru.

Tomēr šīs vielas iedarbība uz ķīmisko vieluFormula Cu2O uz ķermeņa var būt bīstama. Iedarbojoties, tas izraisa elpas trūkumu, klepu, kā arī elpošanas ceļu čūlas un perforāciju. Ja norīts, kairina kuņģa-zarnu trakta ceļu, kam ir vemšana, sāpes un caureja.

Augstāks vara oksīds pēc izskatapulveris no brūnas līdz melnai. Dabā tās tīrā formā ir minerāls "Tenorīts". Kušanas temperatūra ir 1326 ° C, vārīšanās temperatūra ir 2000 ° C. Tas nav šķīstošs ūdenī, spirtā, amonija hidroksīdā, amonija karbonāta šķīdumā. Šķīst amonija hlorīda un kālija cianīda ūdens šķīdumos. Šo melno cieto vielu var iegūt, uzkarsējot Cu gaisā. Tomēr šajā gadījumā arī veido Cu oksīds. Vara oksīda CuO sagatavošana ir iespējama, sildot savienojumus:

• vara (II) nitrāts 2Cu (NO3) 2 → 4 NO2 + O2 + 2CuO;

• vara (II) hidroksīds Cu (OH) 2 → H2O + CuO;

• varš (II) karbonāts CuCO3 → CO2 + CuO.

Cuprum (II) oksīds ir pamata, tāpēc tas izšķīst minerālskābēs (sālsskābi, sērskābi un slāpekļskābi), lai iegūtu atbilstošu divvērtīgos Cu sāļi:

• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;

• H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O;

• 2HNO3 + CuO → Cu (NO3) 2 + H2O.

Reaģē vara (II) oksīds ar koncentrētu sārmu, veidojot sāli: 2 KOH + CuO + H2O → K2 [Cu (OH) 4].

Oksīdu var arī samazināt līdz metāliskam Cu, reaģējot ar ūdeņradi vai oglekļa monoksīdu:

• H2 + CuO → Cu + H2O;

• CO + CuO → Cu + CO2.

Vara oksīdu (II) izmanto keramikā (kāpigmentu), lai iegūtu glazūru (zilā, zaļā un sarkanā krāsās, dažreiz rozā, pelēkā vai melnā krāsā). To lieto arī kā pārtikas piedevu dzīvniekiem, lai samazinātu ķīru deficītu organismā. Šis ir abrazīvs materiāls, kas nepieciešams optisko iekārtu pulēšanai. To izmanto, lai ražotu sausas baterijas, lai iegūtu citus Cu sāļus. CuO savienojums tiek izmantots arī vara sakausējumu metināšanai.

Arī ķīmiskā savienojuma CuO ietekmevar būt bīstams cilvēka ķermenim. Ieelpošana izraisa plaušu kairinājumu. Vara oksīds (II) var izraisīt drudzis metāliskus tvaikus (MFF). Cu oksīds provocē izmaiņas ādas krāsā, var būt problēmas ar redzi. Uzņemot kā slāpekļa izraisa saindēšanos, kas ir kopā ar simptomiem vemšana un sāpes.