Kā sagatavot dzelzs hlorīda ūdens šķīdumu

Dzelzs hlorīds (III) brūnā krāsāvar sagatavot laboratorijā vai mājās. Tas prasīs karstumizturīgus nemetāliskos traukus un tīru karstu ūdeni (vārītu vai destilētu). Pēc izšķīšanas un stabilizācijas iegūst tumši brūnu šķidrumu. Ir vairākas funkcijas, kā sagatavot dzelzs hlorīda šķīdumu, par kuru jāzina, pirms sākat strādāt ar to.

Hlora dzelzs

Bezūdens dzelzs hlorīds, ko ražo ķīmiskā rūpniecība - FeCl₃, - tumši brūnas krāsas kristāli ar nokrāsāmsarkans, violets, tumši zaļš. Molāra masa ir 162,21 g / mol. Viela kūst temperatūrā 307,5 ​​° C, 500 ° C temperatūrā sāk sadalīties. 100 g ūdens izšķīdina bezūdens sāls svaru:

• 74,4 g (0 ° C);
• 99 g (25 ° C);
• 315 g (50 ° C);
• 536 g (100 ° C).

Bezūdens dzelzs (III) hlorīds ir ļoti higroskopiska viela, kas ātri piesaista mitrumu no apkārtējās vides. Gaisā tas reaģē ar ūdeni, pārvēršot dzeltenos FeCl heksahidrāta kristālos₃ + 6H₂A. Bezūdens dzelzs hlorīda masas daļa tirdzniecības tīklā nopirktā vielā sasniedz 95%. Ir neliels dzelzs hlorīda FeCl daudzums₂ un nešķīstošie piemaisījumi. Tirdzniecības nosaukums ir "hlora dzelzs". Viela ir uguns un sprādziendroša, bet tās šķīdumam ir korozija uz metāla priekšmetiem.

Dzelzs hlorīda heksahidrāts

Papildus bezūdens rūpniecībai ražokristāliskā hidrāta, kurā dzelzs (III) masas daļa ir 60%. Viela ir dzeltenbrūnu kristāliska masa vai tāda paša nokrāsa. Dzelzs un dzelzs dzelzs jonu svarīga atšķirība ir krāsa. Par Fe oksidēšanās pakāpi²⁺ tipisks zaļganis nokrāsa, sešu ūdens kristāliskais hidrāts dzelzs hlorīds - zilgani zaļa viela. Fe oksidēšanās stāvoklī³⁺ joni iegūst krāsu no dzeltenas līdz brūnai. Fermenta hlorīda šķīduma kvalitatīvai noteikšanai tās darbojas ar reaģentiem:

• NaOH (Fe (OH) brūnās nogulsnes₃);
• K₄[Fe (CN)₆] (KFe [Fe (CN)₆] zilā krāsā);
• KCNS, NaCNS (dzelzs tiocianāts Fe (CNS)₃ sarkana krāsa).

Kā atšķaidīt balinātāju

Dzelzs hlorīds (III) brūnā šķīduma formāvai sarkanā krāsa ir atrodama tirdzniecības tīklā, pavārs laboratorijā vai mājās. Pēdējā gadījumā būs nepieciešams izmantot karstumizturīgus nemetāliskos traukus (stikla, plastmasas, keramikas). Ūdeni, lai izšķīdinātu sāli, var ņemt no krāna. Drošāk - vārīti vai destilēti. Ūdens, kas apsildīts līdz 50-70 ° C, ievieto traukā, un tad vielu ielej nelielās porcijās. Fermenta hlorīda un ūdens proporcijas ir 1: 3. Ja sagatavojat kristāliskā hidrāta šķīdumu, tad ūdenim būs nepieciešams mazāk, jo tas ir iekļauts kristāliskā hidrāta (40% masas). Nedaudz pievieno šķīdumu vielai šķīdumā, katra no tām kalpo apmēram 5-10 g. Hidrēšanas reakcijas vardarbīgā rakstura dēļ nekavējoties ielej visu paraugu. Nelietojiet metāla piederumus (karotes, lāpstiņas). Sāls pilnīgi jāizšķīst siltā ūdenī, kuram kristāliem jābūt labi sajauktiem ar šķidrumu. Paātrina sālsskābes (1/10 no kristālu masas) pievienošanas procesu. Pēc dažu stundu ilgas nogulsnes uz grunts var rasties nogulsnes, jo reakcijas laikā rodas paraugs un dzelzs hidroksīds. Gatavo šķīdumu filtrē tumši brūnā krāsā un uzglabā cieši noslēgtā plastmasas traukā mērenā temperatūrā, un nav tiešu saules staru.

Dzelzs hlorīda izmantošana rūpniecības un pašvaldību pakalpojumos. Mājsaimniecību lietošana

Dzelzs sāļus izmanto daudzās vietās. Trivalentu metālu hlorīdu izmanto ūdens, metālu un fiksējošo krāsu apstrādei. Vielu izmanto industriālā organiskā sintēze (katalizators, oksidētājs). Fēnas koagulējošās īpašības³⁺ komunālo un rūpniecisko notekūdeņu attīrīšanā. Saskaņā ar dzelzs hlorīda iedarbību nelielas nešķīstošas ​​piemaisījumu daļiņas sadala un nogulsnē. Arī daži no šķīstošajiem piesārņotājiem, kas tiek noņemti apstrādes iekārtās, ir saistoši. Kristālisks hidrāts un FeCl bezūdens sāls₃ Tos izmanto metāla plākšņu kodināšanas procesos. Pievienojiet vielu betonam, lai stiprinātu tā stiprību.

Ķīmiskās parādības grunts dēļos. Drošības pasākumi

Populāra ķīmiska viela iespiešanas shēmu kartēšanai ir hlora dzelzs. Šo risinājumu sagatavo no 0,150 kg sāls un 0,200 litru silta ūdens. Tas satur Fe jonus³⁺, Cl^-, un hidrolīzes laikā veidojas brūns savienojums - dzelzs hidroksīds. Process notiek saskaņā ar shēmu: FeCl₃ + 3HOH-pi Fe (OH)₃ + 3Cl^- + 3H⁺. Metodes trūkums ir piesārņojumsMaksa par reakcijas blakusproduktiem, kas padara sarežģītāku kodināšanu. Sāls pati par sevi nav gaistoša viela, bet mijiedarbības ar ūdeni procesā izdalās korozīvi dūmi. Darbs jāveic ārā vai labi vēdināmā telpā. Šķīdums uz ādas un gļotādas izraisa kairinājumu un var izraisīt dermatītu. Jāizmanto individuālie aizsardzības līdzekļi (brilles, cimdi). Saskaroties ar kodīgu šķīdumu, ir nepieciešams mazgāt ādu ar lielu daudzumu ūdens.

</ p>