Izotopi ir dažādi ķīmiskā elementa veidi kodola sastāvā

Cilvēka atmiņa ir uzceltaasociatīvi loģiski savienojumi. Tāpēc ir svarīgi, lai mēs organizēt realitāti, izplatīt tās sastāvdaļas uz šūnu un atrast sistēmu. Pretējā gadījumā atmiņa atsakās paklausīt, un prāts - analizēt. Nav nejauši, ka ķīmijas vēsturē tik svarīgs sasniegums ir periodiskās tabulas izveidošana - triumfēts pasūtījums, sistēma un loģika. Šī atklājuma ietekme bija tik liela, ka tā iedvesmoja daudzus. Piemēram, Krievijas laika vadīšanas ģēnijs Lyubishchev izstrādāja savu sistēmu, lai izveidotu periodisku dzīvo organismu tabulu. Šis mērķis nebija sasniegts, bet pats fakts pierāda cilvēka izpratnes loģikas nozīmīgumu. Bet realitāte ir bagātāka nekā skaistas shēmas. Piemēram, galvenajā ķīmijas tabulā daži elementi pārkāpj masas kārtību. Kāpēc Jūs varat atbildēt uz vienu vārdu - "izotopi". Šis vārds burtiski nozīmē "aizņem vienu vietu".

Daudzi strādāja, atceries ne tikai visus

Mendelejeva galds ir rūpīga darba auglisdaudzi zinātnieki, ne tikai tās radītājs. Viņš izcili izveidoja pašu principu un atrada pamata modeļus. Bet masas skaitlis, ko jūs redzat zem katra elementa - daudzu ķīmiķu darba auglis, turklāt tas ir neprecīzs. Kā tas var būt? Varbūt jūs kādreiz esat pamanījuši, ka atomu skaits ir skaists veselais skaitlis. Bet masa ir nedalāma ar lielu skaitu decimālvietu. Kāpēc Un tie paši izotopi ir vainīgi. Tas tiek skaidrots vienkārši. Ja paskatās uz "slāpekļa" elementa numuriem, jūs redzēsiet atomu masas skaitli 14,0067. Tomēr, ja jūs "nozvejas" bezmaksas slāpekļa atomu, tas var nosvērt 10 un 25 atomu vienības. Viņi ir atšķirīgi. Un kāda ir atšķirība? Izotopa masu veido protonu masa un neitronu masa. Protonu masa ir nemainīga vērtība, tāpēc elements ir elements (slāpekļa-slāpekļa). Bet ar neitroniem atoms var būt gan bagāts, gan slikts. Piemērā ar slāpekli tie var būt 18 un tikai 3 gabali. Izotopi ir elementu atomu veidi atkarībā no neitronu skaita kodolā. Ir 16 slāpekļa izotopi. Dažiem citiem elementiem ir vairāk.

Un ko zinātam vajadzētu darīt?

Ja tu būtu zinātnieki, kā tu dari? Kā jūs ierakstītu masu tabulā aprēķiniem? Protams, var ņemt aritmētisko vidējo. Bet daudzi izotopi ir ļoti nestabili objekti, daži no tiem ir mākslīgi izveidoti. Tādēļ būtu nepareizi veikt aprēķinus, orientējot uz neprecīziem datiem. Zinātnieki darbojās citādi - viņi aprēķināja elementa atomu masu proporcionāli viena vai otra izotopu dabiskajai bagātībai. Rezultātā varbūtība, ka patvaļīgajā meklējumā ir iztops ar 14 masas vienībām, ir ļoti liels. Parasti izotopu kodols, visticamāk, satur 7 protonus un 7 neitronus.

Neprecizitātes iemesli

Kāpēc atomu masa nav gluži precīza? Tā kā secinājums par to tiek veikts indukciāli - no privātā līdz vispārējam. Mēs nezinām precīzu Zemes sastāvu zem garozas, mēs neanalizējām ģeoloģiski pat visu Zemes virsmu. Tāpēc atomu masas skaitlis ir varbūtējs. Tas ir balstīts uz zināšanām, kuras cilvēkiem šodien ir. Kāpēc zinātnieki to apmierina? Tā kā lielāka precizitāte ir vajadzīga tikai molekulārās fizikā, banālu daudzumu aprēķinu gadījumā kļūdu var ignorēt. Bet masu kārtības pārkāpumu paziņo fakts, ka ķīmiskajām īpašībām ir ievērojams daudzums lādētu daļiņu - protonu. Un protonu skaitam, ka elementi tiek sakārtoti secīgi.